Química Ambiental (Efeito Estufa, Chuva Ácida e Tratamento de Água/Esgoto) no ENEM

Questão 1

Em um congresso sobre saneamento básico e saúde ambiental, técnicos de uma empresa de tratamento de esgoto apresentam os resultados de implantação de um sistema de tratamento terciário em uma estação que antes operava apenas com os tratamentos primário e secundário. Eles explicam que o tratamento primário remove sólidos sedimentáveis por peneiramento e decantação; o secundário usa bactérias aeróbias em biorreatores para degradar a matéria orgânica dissolvida restante; e o terciário tem como objetivo remover nutrientes inorgânicos, especialmente compostos de nitrogênio e fósforo, além de eventuais micropoluentes e patógenos resistentes. A motivação para a implantação do terciário foi o histórico de eutrofização acelerada em um reservatório para onde os efluentes tratados eram descartados, comprometendo o abastecimento de água da região. Considerando o objetivo do tratamento terciário descrito pelos técnicos, a implantação desse estágio visou principalmente a:

Gabarito: D. O tratamento terciário de esgoto vai além da remoção de matéria orgânica e patógenos, visando eliminar nutrientes como nitrogênio e fósforo que podem causar eutrofização em corpos d'água receptores. Esse estágio avançado é essencial quando o efluente é lançado em lagos, reservatórios ou zonas costeiras sensíveis, protegendo a qualidade da água e a biodiversidade aquática.

Questão 2

Durante uma aula prática de educação ambiental, estudantes medem o pH de várias amostras de água coletadas em pontos diferentes de uma cidade, usando fitas indicadoras. O professor relembra que a escala de pH varia de 0 a 14 e serve para classificar soluções aquosas quanto à acidez ou à basicidade, um conhecimento importante para monitorar a qualidade da água consumida pela população. Ele explica que soluções com pH abaixo de 7 são ácidas, soluções com pH igual a 7 são neutras, como a água pura, e soluções com pH acima de 7 são básicas ou alcalinas. Quanto mais distante de 7, mais intensa é a característica ácida ou básica. Uma das amostras analisadas pelos estudantes apresentou pH igual a 4. Considerando a escala de pH apresentada, essa amostra de água deve ser classificada como uma solução:

Gabarito: A. O pH mede a concentração de íons hidrogênio em uma solução: quanto menor o valor, mais ácida; quanto maior, mais básica; e 7 indica neutralidade. Monitorar o pH da água é fundamental para a saúde pública, pois valores muito ácidos ou básicos podem comprometer o consumo e a vida aquática.

Questão 3

Em uma pesquisa sobre poluição do ar em regiões industriais, estudantes investigam um problema ambiental conhecido como chuva ácida, que danifica monumentos, acidifica lagos e prejudica florestas. O professor explica que a queima de combustíveis fósseis ricos em enxofre libera dióxido de enxofre (SO₂), enquanto os motores dos veículos, em altas temperaturas, produzem óxidos de nitrogênio (NOx). Esses gases, ao reagirem com o vapor de água e o oxigênio presentes na atmosfera, transformam-se em substâncias que tornam a água da chuva mais ácida do que o normal. Os estudantes percebem que o SO₂ origina um ácido derivado do enxofre, enquanto os óxidos de nitrogênio originam um ácido derivado do nitrogênio. Considerando as transformações descritas, os dois principais ácidos responsáveis pela chuva ácida formados na atmosfera são, respectivamente, o:

Gabarito: A. A chuva ácida resulta da emissão de SO₂ e NOx por indústrias e veículos; na atmosfera, esses gases originam ácido sulfúrico e ácido nítrico, que reduzem o pH da chuva. Controlar essas emissões protege ecossistemas, edificações e a saúde, sendo uma meta importante de sustentabilidade ambiental.