Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) no ENEM

Questão 1

As salinas do litoral do Rio Grande do Norte produzem anualmente centenas de milhares de toneladas de cloreto de sódio, obtido pela evaporação da água do mar em tanques rasos. Ao microscópio eletrônico, o NaCl exibe estrutura cristalina regular de íons Na⁺ e Cl⁻ alternados. O cristal sólido não conduz eletricidade, mas quando fundido ou dissolvido em água torna-se bom condutor. O sódio (Z = 11) pertence ao grupo 1 da tabela periódica e o cloro (Z = 17) ao grupo 17. O tipo de ligação química responsável pela estrutura cristalina do NaCl é:

Gabarito: A. A ligação iônica resulta da transferência de elétrons de um metal para um ametal, formando íons de cargas opostas que se organizam em retículo cristalino. O alto ponto de fusão, a dureza e a condutividade elétrica apenas no estado líquido ou dissolvido são propriedades características de compostos iônicos como o NaCl.

Questão 2

Parques de energia solar e eólica utilizam extensos cabos de cobre para transmitir a eletricidade gerada até a rede de distribuição. O cobre é escolhido por três propriedades físicas: altíssima condutividade elétrica e térmica, ductilidade (pode ser estirado em fios sem se romper) e brilho metálico característico. O cobre puro (Z = 29) é um elemento metálico de transição. O tipo de ligação química entre os átomos de cobre que explica essas três propriedades é:

Gabarito: A. A ligação metálica resulta do compartilhamento coletivo dos elétrons de valência entre todos os átomos do metal, formando um 'mar de elétrons'. Ela é responsável pela condutividade, ductilidade, maleabilidade e brilho típicos dos metais, propriedades aproveitadas em fios, estruturas e eletrônicos.

Questão 3

Pesquisadores que desenvolvem semicondutores para células solares precisam prever o tamanho dos átomos a partir de sua posição na tabela periódica. O grupo 1 (metais alcalinos) inclui, em ordem crescente de número atômico: Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19) e Rb (Z = 37). À medida que se desce nesse grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta de um elemento para o próximo. Considerando a variação do raio atômico dentro desse grupo, qual desses elementos possui o maior raio atômico?

Gabarito: D. O raio atômico cresce ao se descer em um grupo da tabela periódica porque cada novo período adiciona uma camada eletrônica, distanciando os elétrons de valência do núcleo. Entre os metais alcalinos: Li < Na < K < Rb, padrão que se repete em todas as famílias da tabela.