Ciências da NaturezaQuímica Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria)Médio

Questão de Química Geral (Ligações Químicas, Forças Intermoleculares e Geometria) — ENEM

Em uma exposição científica sobre a evolução do conhecimento na área da saúde e da tecnologia, estudantes montam um painel sobre os modelos atômicos desenvolvidos ao longo da história. Eles apresentam o modelo de Thomson, em que o átomo seria uma esfera de carga positiva uniforme com elétrons espalhados nela como passas em um pudim. Em seguida, exibem o modelo de Rutherford, derivado de experimentos que dispararam partículas alfa contra uma fina folha de ouro: a maioria atravessou sem desvio, indicando grande espaço vazio, mas algumas foram defletidas ou retornaram, revelando um núcleo pequeno, denso e com carga positiva. Por fim, apresentam o modelo de Bohr, que acrescentou a ideia de que os elétrons circulam em órbitas definidas ao redor do núcleo, com energias fixas, e que saltam de órbita ao absorver ou emitir energia. Qual experimento levou à proposta do núcleo atômico concentrado e positivo?
AO experimento da folha de ouro de Rutherford, em que partículas alfa foram defletidas, revelando um núcleo denso.
BO experimento do tubo de raios catódicos de Thomson, que identificou os elétrons como partículas negativas.
CO modelo de Bohr, baseado em órbitas eletrônicas que explicam o espectro do hidrogênio.
DA proposta de Dalton, que descreveu o átomo como uma esfera indivisível e maciça.
EO experimento de Millikan, que mediu a carga do elétron em gotas de óleo eletrificadas.

Gabarito comentado

A história dos modelos atômicos mostra a evolução do conhecimento científico: Thomson descobriu os elétrons com tubos de raios catódicos, Rutherford revelou o núcleo pelo experimento da folha de ouro, e Bohr aperfeiçoou o modelo com órbitas quantizadas. Entender essa sequência ajuda a compreender como a ciência se constrói por experimentos que confirmam ou refutam modelos anteriores.

Resolução passo a passo

O texto descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa disparadas contra folha de ouro: a maioria passou sem desvio, provando que o átomo é majoritariamente vazio, mas algumas foram defletidas ou retornaram, comprovando a existência de um núcleo pequeno, denso e com carga positiva. Esse resultado foi a base para a proposta do núcleo atômico concentrado e positivo. O experimento de Thomson com raios catódicos descobriu os elétrons, contribuindo para a ideia de um átomo divisível, mas não revelou o núcleo concentrado. O modelo de Bohr acrescentou órbitas definidas para os elétrons ao redor do núcleo de Rutherford, sendo uma evolução posterior e não a origem da proposta do núcleo. O modelo de Dalton, anterior a todos, descreveu o átomo como esfera indivisível e maciça, sem núcleo separado. O experimento de Millikan mediu a carga do elétron, mas não investigou a estrutura interna do átomo. Por isso, o experimento de Rutherford é a resposta correta.

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