Ciências da NaturezaTabela Periódica e Propriedades dos Elementos QuímicosDifícil

Questão de Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos Químicos — ENEM

Em um exercício de química inorgânica, a professora pediu que os alunos identificassem quais das seguintes espécies são isoeletrônicas entre si — ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. As espécies apresentadas foram: Na⁺ (Z=11, perde 1e⁻), Mg²⁺ (Z=12, perde 2e⁻), Al³⁺ (Z=13, perde 3e⁻), F⁻ (Z=9, ganha 1e⁻) e O²⁻ (Z=8, ganha 2e⁻). Quais dessas espécies possuem 10 elétrons e são, portanto, isoeletrônicas?
ANa⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻ e O²⁻ são todas isoeletrônicas.
BApenas Na⁺ e Mg²⁺, pois pertencem ao mesmo período.
CNa⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻ e O²⁻ — todas possuem 10 elétrons e são isoeletrônicas.
DApenas F⁻ e O²⁻, pois são ânions.
ENa⁺, Mg²⁺ e Al³⁺ possuem 10 elétrons, mas F⁻ e O²⁻ não são isoeletrônicas com eles.

Gabarito comentado

Espécies isoeletrônicas compartilham o mesmo número de elétrons e, portanto, a mesma configuração eletrônica (aqui, [Ne] = 2,8). Apesar disso, têm propriedades físicas distintas porque diferem no número de prótons, que determina o raio iônico e a densidade de carga. Esse conceito é fundamental para entender estruturas cristalinas isoeletrônicas e comparações de raio iônico.

Resolução passo a passo

Na⁺: 11−1 = 10e⁻. Mg²⁺: 12−2 = 10e⁻. Al³⁺: 13−3 = 10e⁻. F⁻: 9+1 = 10e⁻. O²⁻: 8+2 = 10e⁻. Todas as cinco espécies possuem exatamente 10 elétrons — mesma configuração do neônio ([Ne]) — e são isoeletrônicas. A B limita incorretamente ao período. A D restringe apenas a ânions. A E está errada: F⁻ e O²⁻ também têm 10 elétrons.

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