Ciências da NaturezaFísico-Química (Estequiometria, Soluções, Termoquímica e Cinética)Fácil

Questão de Físico-Química (Estequiometria, Soluções, Termoquímica e Cinética) — ENEM

Em uma campanha de saúde sobre o combate à desidratação, agentes comunitários ensinam o preparo do soro caseiro, uma solução simples de sal e açúcar em água. Para padronizar a orientação, um técnico calcula a concentração comum de uma solução de sal de cozinha dissolvendo certa massa do soluto em água até completar um volume conhecido. A concentração comum é definida como a razão entre a massa do soluto, em gramas, e o volume da solução, em litros, sendo expressa em g/L. No preparo analisado, foram dissolvidos 20 gramas de sal e o volume final da solução foi ajustado para exatamente 2 litros de água potável. Considerando essa definição e os valores medidos durante o preparo, qual é a concentração comum dessa solução de sal usada na orientação à população?
A5 g/L
B10 g/L
C20 g/L
D40 g/L
E2 g/L

Gabarito comentado

A concentração comum expressa quantos gramas de soluto existem em cada litro de solução (C = m/V). É uma forma direta de descrever quão concentrada está uma mistura, fundamental em saúde, indústria e laboratório para dosar substâncias com segurança.

Resolução passo a passo

A concentração comum (C) é a razão entre a massa do soluto e o volume da solução, ou seja, C = m / V. No preparo descrito, a massa de sal dissolvida é 20 gramas e o volume final da solução é 2 litros. Substituindo na fórmula, temos C = 20 g ÷ 2 L = 10 g/L. O valor 5 g/L resultaria de dividir a massa por 4 ou de dobrar o volume; 20 g/L ignora a divisão pelo volume e repete a massa; 40 g/L multiplica massa por volume em vez de dividir; 2 g/L confunde a massa com o volume na razão. Apenas 10 g/L aplica corretamente a definição de concentração comum, sendo a resposta adequada para padronizar a orientação.

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