Ciências da NaturezaFísico-Química (Estequiometria, Soluções, Termoquímica e Cinética)Fácil

Questão de Físico-Química (Estequiometria, Soluções, Termoquímica e Cinética) — ENEM

Em uma pesquisa ambiental sobre emissões, técnicos de um laboratório precisam converter as massas de gás carbônico (CO₂) liberadas por uma indústria em quantidade de matéria, medida em mol. A molécula de CO₂ é formada por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Os dados de massa atômica usados pela equipe são: carbono igual a 12 g/mol e oxigênio igual a 16 g/mol. Com base nessas informações sobre a composição da molécula e nas massas atômicas fornecidas, qual é a massa molar do gás carbônico utilizada nesse trabalho de monitoramento das emissões?
A28 g/mol
B32 g/mol
C44 g/mol
D48 g/mol
E60 g/mol

Gabarito comentado

A massa molar liga o mundo macroscópico das gramas ao microscópico dos átomos: ela é a soma das massas atômicas da fórmula e permite converter massa em quantidade de matéria. Dominar esse cálculo é essencial para a estequiometria e para quantificar emissões e reações.

Resolução passo a passo

A massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem sua fórmula. A molécula de CO₂ possui um átomo de carbono, de massa 12 g/mol, e dois átomos de oxigênio, cada um com 16 g/mol. Assim, a contribuição do oxigênio é 2 × 16 = 32 g/mol, e somando o carbono temos 12 + 32 = 44 g/mol. O valor 28 g/mol esquece um dos oxigênios; 32 g/mol considera apenas os dois oxigênios e ignora o carbono; 48 g/mol soma três átomos de oxigênio, número incorreto; 60 g/mol acrescenta um carbono a mais. Apenas 44 g/mol respeita a composição real da molécula, sendo o valor correto da massa molar do gás carbônico.

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