Questão de Eletroquímica (Pilhas, Baterias e Eletrólise) — ENEM
Em um projeto de educação científica sobre fontes portáteis de energia, um professor descreve a estrutura de uma pilha eletroquímica para a turma. Ele explica que toda pilha possui dois eletrodos ligados por um fio condutor externo e por uma ponte salina, que mantém o equilíbrio de cargas entre as soluções. Os elétrons produzidos em uma das semirreações percorrem o circuito externo e chegam ao outro eletrodo, gerando corrente elétrica que pode acender uma lâmpada. O professor reforça uma regra fundamental para a nomenclatura dos eletrodos, válida tanto para a pilha usada em controles remotos quanto para qualquer célula galvânica estudada em laboratório. Considerando a convenção adotada na eletroquímica para nomear os polos de uma pilha em funcionamento, em qual dos eletrodos ocorre, necessariamente, a reação de oxidação?
ANo cátodo, que é o polo positivo onde ocorre a redução.
BNo ânodo, onde ocorre a oxidação e os elétrons são liberados.
CNo cátodo, onde os elétrons são consumidos pela oxidação.
DNa ponte salina, que é onde os elétrons mudam de sentido.
EEm ambos os eletrodos ao mesmo tempo, de forma idêntica.