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Questão de Tabela Periódica e Propriedades dos Elementos Químicos — ENEM

Um relatório de divulgação científica comparou os raios atômicos (em picômetros): Lítio (Li, grupo 1, período 2): 152 pm; Sódio (Na, grupo 1, período 3): 186 pm; Flúor (F, grupo 17, período 2): 64 pm; Cloro (Cl, grupo 17, período 3): 99 pm. O relatório afirma que o raio atômico depende do número de camadas eletrônicas (cresce com o período) e da carga nuclear efetiva (aumenta da esquerda para a direita num período, contraindo o átomo). Com base nos dados, qual afirmação está correta?
AO raio atômico aumenta da esquerda para a direita num período, pois mais elétrons são adicionados.
BO raio atômico diminui de cima para baixo num grupo, pois o número de camadas decresce.
CO raio atômico aumenta de cima para baixo num grupo, pois o número de camadas eletrônicas aumenta.
DO raio do flúor é maior que o do lítio porque o grupo 17 tem número mais alto.
EO raio do sódio é menor que o do flúor porque o sódio é mais reativo.

Gabarito comentado

O raio atômico é uma propriedade periódica: aumenta de cima para baixo (mais camadas) e diminui da esquerda para a direita (maior carga nuclear efetiva). Essas tendências permitem prever eletronegatividade, energia de ionização e reatividade sem dados adicionais.

Resolução passo a passo

Li (152 pm) < Na (186 pm) no grupo 1 e F (64 pm) < Cl (99 pm) no grupo 17 confirmam que o raio aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo, pois cada período adiciona uma camada eletrônica que afasta os elétrons do núcleo. A alternativa A está errada: no mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita (maior carga nuclear atrai os elétrons). A B inverte a tendência vertical. Os dados mostram que Li (152 pm) > F (64 pm), refutando D. Reatividade não determina raio (E).

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